Question

有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成，为鉴别其成份，实验如下：A

有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成，为鉴别其成份，实验如下：A、取样，加蒸馏水溶解，得无色透明的液体B、取（A）所得溶液少许，滴加NaOH溶液，无明显现象，请回答：①由实验可知原粉末中一定无______、______；②为确定可能含有的物质，先后使用的试剂依次为______；③最后加入的试剂与所检验物质发生的化学反应方程式为______．

Answer 1

A、取样加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，说明一定无氯化铁，氯化镁能与碳酸钠反应生成白色沉淀，说明氯化钠和氯化镁不能同时存在；
B、取A所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象，说明无氯化镁；可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠；
为确定可能含有的物质，取A所得溶液少许，加入过量的硝酸，如果有气体生成，说明含有碳酸钠；在加入过量硝酸钡溶液，如果有沉淀生成，说明含有硫酸钠；过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，如果有沉淀生成，说明含有氯化钠；
最后加入的试剂与所检验物质发生的化学反应方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
故答案为：①FeCl₃，MgCl₂；  
②稀硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．