Question

常温下，向20ml0.1mol.l-1醋酸溶液中不断滴入

求解释，特别是D和A的详细解释，谢谢。

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Answer 1

为方便叙述 把0.05mol/L的氢氧化钡等效为0.1mol/L的氢氧化钠 则c(Ba)=c(Na)*0.5

A:此时原溶液一半的醋酸与氢氧化钠中和 即相当于等体积的醋酸与醋酸钠混合 又醋酸的电离大于水解 所以c(ac-)>c(Na+)>c(HAc)>c(H)>c(OH) 醋酸是弱酸 绝大部分不电离与c(Na)差距不大 故c(Ba)=0.5c(Na+)是小于c(HAc)的

B:感觉很明显正确
C:即等量等浓度的醋酸与氢氧化钠混合由质子守恒可得是正确的

D:此时不考虑水解时 有0.2的Ac- 0.15的Ba 由于水解是极微弱的所以c(ac)>c(Ba) 又溶液碱性c(OH)>c(H) 正确