Question

题目：由氢氧化钠和碳酸钠组成的混合物18.6g恰好与200g稀盐酸完全反应，生产4.4g二氧化碳，试计算：

（1）原混合物中NaOH的质量分数
（2）常温下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，在上述反应所得溶液中，需加入氯化钠 g才能使其变为饱和溶液。

Answer 1

NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
x y 4.4g
106/x=117/y=44/4.4g
x=10.6g
y=11.7g
原混合物中氢氧化钠的质量为 18.6g-10.6g=8g
（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数为 8g/18.6g*100%=43%
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
8g z
40/8g=58.5/z
z=11.7g
(11.7g+11.7g+m)/(18.6g+200g-4.4g)*100%=26.5%
m=33.36g

（2）常温下NaCL饱和溶液的质量分数为百分之26.5，在上述反应所得溶液中需加入NaCL33.36克才能使其变为饱和溶液
看清楚了没

Answer 2

设原混合物中Na2CO3的质量Xg，HCl与Na2CO3反应产生NaCl为质量yg;HCl与NaOH反应产生NaCl为质量Zg；在反应所得溶液中需加入NaCl质量为m克；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
x y 4.4g
106/x=117/y=44/4.4g
x=10.6g
y=11.7g
原混合物中氢氧化钠的质量为 18.6g-10.6g=8g
质量分数为 8g/18.6g*100%=43%
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
8g z
40/8g=58.5/z
z=11.7g
(11.7g+11.7g+m)/(18.6g+200g-4.4g+m)*100%=26.5%
m=45.39g
常温下NaCL饱和溶液的质量分数为百分之26.5，在上述反应所得溶液中需加入NaCL45.39克才能使其变为饱和溶液
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Answer 3

先计算出来二氧化碳的物质的量0.1mol，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2得出Na2CO3物质的量为0.1mol，质量为10.6g，原混合物中NaOH质量为18.6-10.6=8g，质量分数为8/18.6x100%=43.01%.NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
8g z
40/8g=58.5/z
z=11.7g
(11.7g+11.7g+m)/(18.6g+200g-4.4g+m)x100%=26.5%
m=45.39g
常温下NaCL饱和溶液的质量分数为百分之26.5，在上述反应所得溶液中需加入NaCl45.39克才能使其变为饱和溶液

Answer 4

18.6-10.6＝8，8/18.6≈43％ 2.....41.3g

Answer 5

43.01% 45.4克

追问

您能写下过程嘛，这道题孩子不会写，我知识浅薄，没法教他