Question

高中化学:选择题第2题，求解释每个选项！

Answer 1

1-很多副族元素重金属的氧化物都可以作为催化剂，氧化铜，二氧化锰也是如此。
2-硝酸在消耗完铜锈之后会进一步与内部的铜单质发生反应，从而腐蚀内部金属。
3-2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH )2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑等物质的 量反应时就是这样了 硫酸铜先水解生成Cu(OH)2,Na2CO 3也水解生成H2CO3,这两种物质反 应直接生成Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸 铜),没有单纯碳酸铜产生，更不会有氢氧化铜。
4-如果银做底柱，则会构成铜银原电池，相对更活泼的铜会做负极，受到腐蚀。相反，如果用铁做底柱，那么原电池中铁运负极，铜像被保护，所以总铁比银好。

希望能够帮助到您！

Answer 2

过渡金属氧化物如氧化铜、二氧化锰等可以作氯酸钾分解的催化剂，A选项正确；
硝酸能溶解铜，不能用硝酸洗涤铜绿，应用盐酸或稀硫酸洗涤铜绿，B选项错误；
硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合会生成碱式碳酸铜沉淀，C选项错误；
银没有铜活泼，银与铜在潮湿的空气中构成原电池，铜为负极，银为正极，加快了铜的电化学腐蚀；而铁比铜活泼，铁与铜构成原电池，铁为负极，铜为正极，能保护铜像，D选项错误。