Question

高中化学 请讲2中第二个空和（3）

Answer 1

2）题目说了，容积可变。但是反应②本身H2+CO2==H2O+CO。是一个气体物质的量不变的反应。也就是反应前后气体体积不变，只要你开始投料的时候是3L，这个体系在任意时段的体积都是3L。
在t0时刻，CO的浓度由2瞬间提升至3浓度提升1.5倍。并且比曲线I更早达到平衡。III平衡后的浓度是4.5。I平衡后的浓度是3.0。恰好也是1.5倍。

能在t0这一瞬间提高CO浓度1.5倍，有2个办法：1将容器的体积压缩至2L。2：添加CO
因为这个反应是一个气体物质的量（即体积不变）的反应。所以压缩体积，对平衡没有影响，平衡不会移动。各个成分的比例还是跟I中一样，只不过体积变小了，浓度要提升嘛。c=n/V
并且由于压缩体积，各个成分的浓度都提高，浓度提高，正逆反应速率都加快，那么达到平衡用时就更短。先于曲线I达到平衡。符合曲线

如果是添加CO，CO浓度提高，V逆变大。反应物的氢气，CO2由于体积变大，导致浓度降低，V正下降。因此需要花费更多的时间才能达到平衡。拐点应该在t1之后。不符合曲线。

3）Ka=c（H+）·c（Ac-）/c(HAc）
物料守恒，就是含有某个原子团的物质总量不变。醋酸开始是醋酸，后面变成了醋酸根+醋酸
你把醋酸根减掉，就是反应后未电离的醋酸。

就好比你开始有三篮子鸡蛋，鸡蛋只有一个用途或者说变化，那就是做蛋糕！你用一篮子做成蛋糕。问你还有多少鸡蛋？那就是3篮子-一篮子=两篮子。

现在这个醋酸也是一样，它只有一条路可走，就是电离。要么就电离，要么就不电离（不电离=没变化）。
最开始的知道，电离的也知道（电离就变成醋酸根了嘛），那没电离的一减，也就知道了！没电离的就是式子里的（HAc）。

设原醋酸溶液体积为V，则原溶液中n（HAc）=aVmol。n(Ba2+）=bVmol。等体积混合后，溶液体积变为2V。
由于钡离子完全电离，反应后钡离子的浓度为bV÷2V=b/2mol/L
已知：2c(Ba2+)=c(Ac-), 则c(Ac-)=bmol/L，n（Ac-)=b·2V=2bVmol
那溶液中不电离的那部分醋酸，就是总的-电离的：
（aV-2bV）mol. 它的浓度就是(av-2bV)÷2V=(0.5a-b)mol/L

根据电荷守恒：2c(Ba2)+ +c( H+) =c(Ac)- + c(OH-)
已知：c(2Ba2+)=c(Ac-) ，从电荷守恒式中消去z这两项。
得到：H+ = OH-。氢离子浓度和氢氧根相等，溶液显中性。中性就是PH=7! 那么H+=10^-7mol/L

现在Ka表达是里的三项：氢离子浓度，醋酸根浓度，醋酸浓度全都知道。照着表达式带进去就行了。[（10^-7）·b]÷（0.5a-b) 要是看0.5a不顺眼，把分子分母同时扩大2倍，也可以。