Question

一道化学题

五氧化二氮是白色固体，熔点为30℃，升温时易液化和汽化，并发生以下两个相互联系的反应：
（1）N2O5（g）＝ N2O3 (g) + O2 (g)
(2) N2O3 (g) ＝ N2O (g) + O2 (g) (＝为可逆号)
在0.05L密闭容器中，将0.25mol N2O5加热汽化，并按上述（1）、（2）两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度1.6mol/L,则下列各项判断正确的是：
A。N2O5的平衡浓度为3.0mol/L.
B.平衡时N2O3的物质的量为0.7mol.
C.N2O5转化率为60％.
D。N2O的平衡浓度为4.4mol/l.

Answer 1

“O2的平衡浓度为4.4mol/L”则平衡时O2为0.22mol；
“N2O3的平衡浓度1.6mol/L”则平衡时N2O3为0.08mol；B错误；
如果设反应1生成的O2为 xmol,反应2生成的O2为 ymol,则有：
x + y = 0.22【据O2】, x - y = 0.08【据N2O3】, 解之得：
x = 0.15 y = 0.07
A.平衡时，N2O5有0.25-x = 0.10mol，它的平衡浓度为2.0mol/L，错误；
C.N2O5转化率为 0.15÷0.25 = 60％,正确；
D.N2O的平衡浓度为y÷0.05 = 1.4mol/L.cw错误。

Answer 2

1.消耗的氢氧化钠的物质的量为15×0.4％/40，记为a
则20毫升稀释后的溶液中醋酸的质量是a×60（醋酸的相对分子质量）记为b。
2.10毫升样品中总酸质量为b×（100/20），具体自己算吧。