Question

请问一下，在纯水中水的电离平衡常数是10的负14次方，ph=7的，假如我向其中加入盐酸，使ph=1

请问一下，在纯水中水的电离平衡常数是10的负14次方，ph=7的，假如我向其中加入盐酸，使ph=1，那么氢氧根离子浓度与水电离出的氢离子浓度都为10的负13次方，那么水的电离平衡常数将会变为10的负26次方，不是说平衡常数只与温度有关吗，这是怎么回事呢？还有，水的离子积常数与电离平衡常数有什么不同？希望高手帮忙解答一下我的问题，纠结了好久了

Answer 1

（1）首先：水的离子积和电离平衡常数没有什么区别
（2）如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡时原物质的浓度默认为1.所以二者数据相同,
（3）在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。
（4）水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。
在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。

追问

那么我上面问的平衡常数变为10负26次方又是怎么回事呢

追答

不同温度下的情况

追问

不对啊，我上面说的温度并没有变呀

追答

在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14,加入盐酸，使ph=1，也就是10的-1次方，那么氢氧根离子浓度与水电离出的氢离子浓度都为10的负13次方,水的电离平衡常数不会改变，依然是1×10-14，你计算错误。

追问

水的电离平衡是不是与纯水的电离平衡相同呢

如果算纯水的电离平衡就是10的负26次方

追答

纯水和水都是H2O，名字不同罢了，都是1×10-14，不存在10的负26次方，H+如果能电离出个10的-1次方，那么OH-就只能10的-13次方，水的平衡常数是1X10-14次方，-26次方是你在错误状态下创造的。纯水是弱酸性的，ph在6.7左右，H+也就是10的-6.7次方，OH-就是10的-7.3次方

追问

对呀，OH-是10的负13次方，那么水电离的氢离子也是10的负13次方，所以才只算水电离的氢离子与氢氧根离子就是10的负13次方乘以10的负13次方，即10的负26次方

我说的是只算水电离的，盐酸电离的没算进去，因为水的电离平衡就只是水电离出的氢离子与氢氧根离子呀，而水电离的氢离子语氢氧根离子是1:1的

请问有什么不对呢

请帮一下忙

追答

OH-是10的负13次方，那么水电离的氢离子也是10的负13次方，这个不错，但是，在有盐酸参与的溶液中单独分离出来算这部分显然是不正确的，水的电离平衡方氢离子与氢氧根例子比例已经被盐酸打破，存在10的负1次方的H+，这其中就包括水电离的和盐酸电离的部分。如果非要把水电离的部分单独算就是错误的额。

Answer 2

不会

追问

怎么不会