Question

化学原电池怎么写正负极反应方程式

Answer 1

电极判断
负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。
例如
（-）Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) （+）
任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应:
Cl2+ 2H- ═ 2Cl- +H2此反应可分解为两个半电池反应：
负极：2H- ═ H2+ 2e-（氧化反应）【负极失电子】
正极：Cl2+2e- ═ 2Cl-（还原反应）【正极得电子】
如果是初中生，负极也写可成2H- -2e-═ H2