Question

为什么两种气体的物质的量之比等于其分子个数之比，而不是其原子个数之比

Answer 1

你说的物质的量就是气体分子的物质的量，所以就是分子个数比
比如H2和CO2，1molH2含有1NA个氢气分子，1molCO2含有1NA个CO2分子
1molH2含有1x2=2mol的H原子即2NA个H原子，1molCO2含有1molC原子+1x2的O原子，一共3mol的原子。即一共3NA个原子。

Answer 2

因为有些分子是多原子分子，比如一个N2分子只含两个氮原子，而一个CO2分子却含有三个原子，

追问

为什么里面不对

追答

C选项是不对的，随便举个例子都可以说明，假设氮气的物质的量：二氧化碳的物质的量=1:1，那么它们的原子个数比为2:3，而不是1:1，因为氮气是两原子分子，二氧化碳是三原子分子；
D选项是正确的，标准状态下，1mol任何气体的体积都是22.4L，这是规定。