Question

高中化学，如图，求详解

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Answer 1

第（4）题
由实验①可知滴加HCl前，Ba(OH)2中OH-的浓度为：
c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-12/10^-8=10^-4
由实验③可知：95摄氏度时，pH=6，说明Ba(OH)2与添加的盐酸完全中和，由于加入盐酸的体积与原Ba(OH)2溶液体积相等，所以加入盐酸的H+浓度=Ba(OH)2溶液中OH-浓度，即a=4
实验②中反应后pH=7，pOH=12-7=5，可知氢氧化钡过量，此时溶液中的OH-由两部分组成：氢氧化钡电离出的，和水电离出的。而H+只有水电离出的。
水电离出的OH-永远等于水电离出的H+，因此水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10^-7

第（5）题
①Ba(OH)2是2元碱，NaHSO4相当与1元酸，相同的摩尔浓度，他们完全中和的体积比是1：2，95摄氏度时，完全中和后pH=pOH=6，溶液显中性。此题考了两个方面：1、不同“元”数的酸碱中和；2、中性的条件是pH=pOH，而不是pH=7，pH=7只有在常温下（25摄氏度）才是中性。
②Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
由方程式可知，参加反应的Ba(OH)2和NaHSO4物质的量之比为1：2，由于二者同体积、同物质的量的浓度，所以可判断Ba(OH)2过量，最终溶液显碱性。这种情况看下已经无需再去计算pH值了，只需看那个过量即可判断了。
③按甲方式，可知Ba(OH)2过量，混合后的OH-的浓度为：
c（OH-）=（2*0.1mol/L*0.01L-0.1mol/L*0.005L）/（0.01L+0.005L）=0.1mol/L
pH=12-pOH=12-1=11