Question

理想气体对抗外压做功为零，内能变化是否为

Answer 1

绝对原创纯手打！
理想气体对抗外压做功为零，内能变化是否为零要看条件的，若有热效应就不为零。
到底该怎么理解热力学第一定律（△U=Q+W）的应用？搞明白了三者的关系，再做这类题不管它怎么变化也不会出错了。
理想气体无分子间势能，不受体积和压强影响，它的内能只是温度的单值函数，即只和温度有关。重中之重是内能变化只和温度变化有关！（这里要注意和实际气体的区别，实际气体的内能不是温度的单值函数。)
功W是通过对对抗外压膨胀的体积积分来计算的，即w=p外△V，若有外力，体积变化即做功。换句话说，有外力且体积有变化是做功的必要条件。
若理想气体对抗恒外压膨胀，气体做功。△U变化分三种：若绝热，则Q=0，内能有变化，即气体耗能对外做功；若恒温，则△U=0，Q＝-W（一定有热传导，外界为气体补充热使气体做功）；若没有绝热和恒温条件限制，只要有热传递，不管理想气体对抗外压做不做功，只要Q不等于-W，一定有内能！这里热传递自己或和功一起提供了温度变化。
若理想气体向真空膨胀，这个最简单，不做体积功（无外力），也没有热效应（绝热），W＝0，Q＝0，△U＝0。
正确理解了三者的关系，就很容易判断出：气体对抗外压做不做功，内能变化只跟温度变化有关，绝热下做功内能就变，恒温下不管做不做功内能都不变。理想气体在真空下膨胀是个特例，既不做功，也没有热效应，所以内能为零。
还有一个公式要记住：气态方程PV/T＝c(常数)，常用来判断等压、等容、等温下其它二者的关联。

Answer 2

对
气体不做功，内能变化就是0