Question

高中化学的问题

是Cl的氧化性强还是O的氧化性强，为什么？

Answer 1

谈元素的氧化性没有意义，而谈原子的话，实际上它们的单质并不是以原子形式存在的。
就以单质的氧化性来讨论吧。
氧元素的非金属性确实比氯元素强，但是O2反而在正常环境（常温常压或标况）没有Cl2活泼，氧化性Cl2更强一些。
这主要是因为，O2分子中存在双键，而Cl2分子中只有单键。双键键能大，因此打开双键需要的能量更多，从而使得O2的反应性没有那么好，氧化性弱一些。
但是在高温/燃烧的情况下，由于提供了足够的能量，O2可以表现的比Cl2活泼。

追问

A，B，C，D四种非金属元素．A，B在反应中各结合一个电子形成稳定结构，放出的能量B＞A；氢化物的稳定性HC＜HA；原子序数C＜D，其稳定结构的核外电子数相等，则这四种元素的非金属性由强到弱的顺序是
A与D怎么比较

追答

AB结合电子放出的能量实际上是电子亲合能。这一个先放着，因为理论和实际不太一样。
稳定性HCD。所以非金属性A>C>D，即A>D。
回到电子亲合能。一般认为形成的阴离子越稳定放出能量越多，因此应该会有非金属性B>A，但是，实际上对于F和Cl来说，Cl的电子亲和能较大。这可以说是理论分析考虑不全面所致。但是考试一般还是以简易理论为判断依据。

追问

CD是同一个周期吧，是稳定时结构相同，S和Cl稳定时不都是2 8 8结构吗，所以应该时同一周期

追答

抱歉我的分析有疏漏 ，但是CD不能同周期。
你提供的氢化物化学式是HC.
这样就表示C是一个周期最末端的元素了。
D的原子序数更大，又不能是稀有气体，只能是下一个周期的。

D可能是卤素，也有可能是比这个卤素还前面的非金属元素，非金属性会比这个卤素更弱

因此还是C>D.

追问

A，B在反应中各结合一个电子形成稳定结构是什么意思，A C是卤素吗

追答

对，A、C是卤素。
不过也有可能是氢原子，但是氢原子得电子后释放能量很低，因为氢负离子不稳定。
意思是结合一个电子能够形成八电子（或氦的）稳定结构。

上面的可能指的是AB

但是根据后面的分析已经可以排除氢原子的可能了