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根据电极电势的大小规律可以判断，当电极电势越大时，氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；而反之，还原态的还原性越强，而氧化态的氧化性越弱！所以氧化性：Fe3+>Sn4+>Fe2+>Sn2+；还原性：Fe>Sn，所以就可以判断出不能共存的有：Fe3+和Sn2+、Fe、Sn；Fe和Sn2+、Sn4+；Sn和Sn4+，其余的情况一般是可以共存的！所以根据排除法答案选E，即Fe2+和Sn4+可以大量共存。（首次回答，请善于复制粘贴的自重！！）
追问
为什么Fe3+和Sn2+、Fe、Sn；Fe和Sn2+、Sn4+；Sn和Sn4+，说这些不能共存
追答
电极电势的规律呀！举个例子；三价铁和二价锡反应得到二价铁和四价锡，因为三价铁的电极电势高于四价锡的电极电势，所以三价铁的氧化性比四价锡强！还有一个规律，一般相邻价态的可以共存，而相隔价态的一般不能共存（如Sn和Sn4+，Fe和Fe3+不能共存；而Fe和Fe2+，Sn和Sn2+，Fe2+和Fe3+可以共存）。排在前面的金属单质和排在后面的金属离子不能共存（如Fe和Sn2+或Sn4+）
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