Question

初中奥赛化学题 要详细讲解过程

Answer 1

先看条件1：由于加入NaOH加热生成气体，在整个
高中化学
中学到的能和碱反应生成气体的只有NH4+铵根，生成氨气，所以NH4+一定存在。
再看条件2：由于加入
BaCl2
后有沉淀生成，且发现再加入HCl后沉淀减少但是没有完全消失，说明一定含有
碳酸根
和
硫酸根
。则一定不含Ba++离子，否则就不能以溶液大量存在了。
剩下的就是计算了：这里要用到
物质的量
的概念会比较好解决。
由2.33g沉淀全部来自于
BaSO4
，则可以计算出SO4--的
物质的量
为2.33/233=0.01mol，而
BaCO3
质量为6.27-2.33=3.94g，所以
CO3
--的物质的量为3.94/197=0.02mol。
而NH3为0.68g得铵根的
物质的量
为0.68/17=0.04mol
则现在已知的
正电荷
为0.04mol，而已知的
负电荷
为0.01*2+0.02*2=0.06mol，显然负电荷比正电荷多，因为
电荷守恒
，所以必须有额外的阳离子存在，所以Na+一定存在，至于Cl-则不确定其是否存在。
所以答案是BC。
初中的化学竞赛注意的就是
氧化还原反应
的
配平
问题，这对初中竞赛是个难点，需要花时间理解，考试几乎必出；剩下的就是爱出这样的推断题，喜欢用新知识和计算混搭来吓唬你，实际上以一般上课知识就能很好解决。建议翻下高中的课本，看下
物质的量
，
离子反应
，
原电池
和
电解池
（不记得有没这个了），会对你有很大帮助。初中奥化也就是考高中内容。

Answer 2

选B，根据1，说明一定有NH4+,可用湿润的蓝色石蕊试纸检测氨气，若试纸变蓝，这说明该气体是氨气。

根据2，可说明一定有CO32-,SO42-，因为在该溶液中加入BaCl2有沉淀，说明产生BaCO3或BaSo4,因为这两种物质不溶于水，在沉淀中加盐酸，有发现沉淀部分溶解，则说明这两种物质都存在，因为BaCO3可溶于盐酸，而BaSo4不溶于盐酸。故而选B

Answer 3

BC
200ML溶液中气体必为NH3，0.68g为0.04mol，则NH4为0.04mol
沉淀为两种可溶为BACO3,3.94g,为0.02mol，不可容为BASO4，2.33g为0.01mol,即CO3为0.02mol，SO4为0.01mol，此时加入的CL为0.06mol，且原溶液中必不含有BA
由于+、-电荷数和为0，NA*1+NH4*1<SO4*2+CO3*2+CL*1则必含有NA

Answer 4

1、加NaOH生成气体是氨气0.68克，肯定有铵离子。
2、加BaCl2得两种沉淀2.33是BaSO4，6.27-2.33=3.94是BaCO3肯定有CO32-和SO42-则肯定无Ba2+
铵离子不够、则阳离子肯定还有Na+。
选BC

Answer 5

我认为选择b
因为根据2，可以得知与be离子反应的得到沉淀的离子可能是碳酸根，也可能是硫酸根，但是假如盐酸以后沉淀减少了，说明有一部分沉淀是可以被盐酸溶解的，那么只有碳酸钡有这个属性！
答案a，铵根是一定存在的！