Question

14．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

（四）14．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表： 下列叙述错误的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ （答案是C，请每个选项都分析一下，3Q！）

Answer 1

因为温度相同，所以同一个反应的
平衡常数
当然是一样的，A对
其次，B你没打清楚，但是你可以把反应二中的NH3还原到前面两种反应，就可以发现其实两个反应是等效的，所以从B的均字我暂时判断为对的
至于C，明显想C中可以看做一中的部分反应后得到二，所以不能判断二中的放热情况
又因为反映是缩体反应切为放热，既然
体积
大了，你可以看成由原来
容器
扩大体积，则可以得出反应朝
逆反应方向
移动，所以D对的