Question

一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度

Answer 1

请解释（2）增加反应物不是会使平衡正向移动吗?是不是增加反应物的用量不会很大程度的提高反应速率
？----（增加固体的量对反应速率不影响）

（3）中缩小反应体系的体积不是相当于增大压强吗？平衡应该向逆方向移动啊，怎么会使正反应的速率加快呢?
---（平衡的确向逆方向移动，但反应升高温度，和增大压强（对于反应物和生成物有气体）都会增加反应速率，与平衡的确向什么方向移动无关系，两者要区分。）

(4)中减小生成物的量不就吗？为什么不对？
----（只是使反应朝正向移动，虽然是
相当于
增大了反应物的量，但实际并没增加。）

Answer 2

首先，你要搞清，向某个方向移动并不等于向某个方向速率加快

（2）（4）同理

至于（3)
增大压强，平衡的确会向逆方向移动，但根据理想气体定律，当压强增大，温度会升高，所以正逆反应速率都会加快，但向逆方向移动