Question

恒温下将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密封容器中，发生如下反应N2+3H=2NH3

Answer 1

1。因为生成了6MOLNH3
根据反成式可得消耗N23MOL
所以A=3+13=16
2。因为N=716.8/22.4=32MOL
所以N（NH3）=32MOL*0.25=8MOL
3。因为每生成2MOLNH3物质量减少2MOL
所以生成8MOL
NH3
减少了8MOL
所以原来为8+32=40MOL
所以原来与平衡只比
为40：32=5：4
4。由3知：平衡生成NH3
8MOL
需要H2
12MOL
N2
4MOL
所以原来A=16
B=12+12=24
所以A：B=2：3
5。平衡时候
N2消耗了4MOL
转化率为：4：16=0.25
H2消耗了8MOL
转化率为：12：24=0.5
所以转化率之比为1：2
6。由1。2。知
：平衡时候N（N2）=16-8/2=12MOL
N（NH3）=8MOL
所以N（H2）=32-12-8=12MOL
所以平衡时候物质量之比为：
8：12：8=2：3：2

Answer 2

1、(1)N2
+
3H2
=
2NH3
1mol
2mol
n
6mol
所以n=3mol
则
a=3+13=16mol
2、反应达到平衡时，混合气体为716.8÷22.4=32mol，NH3为32×0.25=8
mol。
N2
+
3H2
=
2NH3
反应前：a（已求得16）
b
0
反应后：12
12=(32—12—8）
8
反应了
4
x=12
所以
原有b=24
则反应前：总=16+24=40
3、所以：物量比为：40：32=5：4
4、原混合气体：a：b=16：24=2：3
5、反应的N2为4，转化率为4÷16=1/4
反应的H2为12，转化率为12÷24=1/2，
N2和H2的转化率之比为1：2.
6、平衡混合气体中，n（N2):n（H2):n(NH3)=12:12:8=3:3:2
步骤简单，由于纸张所限，主要计算过程省略，但我想肯定能看的懂，一目了然。

Answer 3

（1）由于有6molNH3，按照比例反应式，有1/n(N2)=2/n(NH3),所以有3molN2参与反应，意即原来的有a=16mol
（2）总气体由体积公式n=V/Vm计算出来有32mol，NH3有1/4,其物质量为8mol
（3）这问貌似要用到前面的答案，由于反应是按照比例反应的，所以可以列式：3/n(H2)=2/n(NH3),代入第2问的数据可得平衡时有16molN2，8molH2，消耗的N2是4mol，H2是12mol，所以b=20mol，因此开始时有a+b=36mol，比例是32/36=8/9
(4)原来混合气体为4/5
(5)N2消耗根据3中可代入计算得到消耗了4mol，转化率是4/16=25%,H2转化率为12/20=60%,他们的比例是5/12
（6）平衡混合气体中比例是16：8：8=2：1：1
看不懂的话我贴图给你