Question

高2化学 盐类水解中生成的H .OH是否属于水的电离.详细解释

Answer 1

是的，
所有的水解的盐溶液中，由于弱酸根离子水解或者弱碱的阳离子水解，都会促进水的电离，因此，水的电离程度都远远大于纯水中水的电离度
如AlO2-
+
2H2O
=
Al(OH)3
+
OH-
AlO2-是弱酸根，很容易结合水电离出的H+，形成弱电解质
Al（OH)3,
从而促使水的电离平衡正向移动，达到新的平衡后，使得溶液中OH-浓度大于H+浓度，
因此，溶液显碱性。
简单的说，NaAlO2本身不会电离出H+或者OH—，那么溶液中的
这些离子都来自于水的电离，，

Answer 2

是的
OH-是由水电离产生的
H2O=OH-+H+
ALO2-
+
2H+
+H2O=
AL(OH)3
消耗了H+
水的电离被促进，所以溶液会有大量的OH-

Answer 3

盐类水解有以下几个步骤
1.水的电离，电离出H与OH
2.弱电解质的电离，电离出弱根
3.弱电解质的水和，及弱根与H，OH结合成弱酸、碱
水解是一个微弱的过程
一般的单水解现象不明显
就是应为离子的量太小

Answer 4

氢离子或氢氧根离子的来源都是水
是盐的水解促进了水的电离