Question

化学平衡移动问题

Answer 1

首先你要记得克拉伯龙方程pv=nRT，再来具体分析问题
（p为压强），（v为体积），（n为物质的量），（r为常数，一般不改变），（T为温度)
再来具体分析问题
mA(g)+nB(g)=aC(g)+bD(g)
这种问题有两种，一种是m+n=a+b。
在这种情况下，不管压强怎么改变
平衡都不移动。
另一种情况就是m+n（大于或小于）a+b
在这种情况下如果增大压强，平衡就会从系数大的一方移向系数小的一方。
反之，如果减小压强的话，就从系数小的一方移向系数大的一方。
如果是体积变化的话，也可以用克拉伯龙方程解，
在密闭容器中，体积增大，压强就减小了。
体积减小，压强增大。
然后再判断方程两边的系数大小，就可以判断出平衡移动的方向了
。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。
你也可以这样想，
化学平衡有三条，勒夏特列唱反调。
什么是唱反调呢？
很简单，就是增大什么，就减小什么
举个例子吧，比如说增大压强的话，这个时候平衡就被破坏了。
为了重新达到平衡状态，就必须减小压强。
在这个题目中，假设m+n(大于)a+b
mA(g)+nB(g)=aC(g)+bD(g)
由于左边的气体系数比右边的多吧，所以当增大压强后，为了达到平衡，就要减小它，平衡往右进行。
相当于一个天平，，，刚开始是平衡的，往其中一个加入东西的话，不就不平衡了吗？
这个时候，就要把重的一边，提取些给轻的一边。
自己联想下吧，能给你的帮助就这些了。
练脑子不是练肌肉，多练不如多想、
我认为化学平衡移动问题非常复杂,我都这么辛苦作答了，给个最佳答案把，谢谢啦！
煤矸石粉碎机

Answer 2

化学平衡移动的条件只有温度
浓度
压强，而催化剂只是提高了活化分子在体系中的百分比，只是改变了化学反应的速率，且改变速率不是单向的，而是既增大了正反应速率又增大了逆反应速率，所以宏观表现上平衡不移动。
平衡移动的标志有很多，比如在反应
氢气+碘→碘化氢
反应中，前后系数相等，所以改变压强平衡不移动，则平衡时体系内密度不变，那么体系内密度改变了就可以做为平衡移动的一个标志。
温度降低改变了，根据勒夏特列原理，平衡必向放热方向移动，反之则向吸热方向。反应物浓度升高了，则向正方向移动，降低了则向逆方向移动。而催化剂只是改变了反应速率，正逆反应速率的改变量是相同的，所以此时平衡不移动。