Question

帮我做几道化学题。。

一.将0.2mol某烃在氧气中完全燃烧,所得产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g。(1)由此求算该烃的分子式。 (2)写出该烃可能的结构简式。 二.在下面的装置中，A是制取Cl2的发生装置，C、D为气体净化装置，E为干燥的集气瓶；烧杯F为余气回收装置． 图在这里:http://hiphotos.baidu.com/%E4%F3%E4%F3%B5%CEpp/pic/item/723d64cbf86e650abf09e652.jpg 试回答： 1. C中装有_______________， 作用是______________________________ D中装有_______________, 作用是______________________________ F中装有_______________, 作用是______________________________ 2．E中现象为_____________________， 3．写出在A、F中发生反应的化学方程式： A：____________________________________________________ F：____________________________________________________ 三.有下列各组微粒或物质： 图:http://hiphotos.baidu.com/%E4%F3%E4%F3%B5%CEpp/pic/item/6ee45654590b4a41574e0051.jpg (1) _______组两种微粒互为同位素；(2) _______组两种物质互为同素异形体； (3) _______组两物质互为同分异构体；(4) ________组两物质是同一物质。 四.乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、C、D都是有机物。 图:http://hiphotos.baidu.com/%E4%F3%E4%F3%B5%CEpp/pic/item/0218d11ba0236aefae513326.jpg (1)写出A、C、D的结构简式： A______________ C______________________ D_____________. (2)写出反应③、④的化学方程式 反应③： 反应④：

Answer 1

因为是烃,完全燃烧后只有水与二氧化碳,而浓硫酸增重的量为水的量,算得氢的物质的量为2mol,碱石灰增重35.2g为二氧化碳的量,算得碳的量为0.8mol
因为那烃的量为0.2mol,那么可看出其为C4H10
CxHy-----C----H
0.2-----0.8---2
是C4H10
试回答：
1.
C中装有饱和食盐水，
作用是除去实验时挥发出的HCl
D中装有浓硫酸,
作用是干燥氯气
F中装有浓氢氧化钠溶液,
作用是吸收氯气，防止污染空气
2．E中现象为黄绿色的气体逐渐充满集气瓶。
3．写出在A、F中发生反应的化学方程式：
A：
MnO2
+
4HCl（浓）=MnCl2
+
Cl2
+
2H2O
F：___Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(1)
___B____组两种微粒互为同位素；(2)
____A___组两种物质互为同素异形体；
(3)
___D____组两物质互为同分异构体；(4)
_____C___组两物质是同一物质。
(1)写出A、C、D的结构简式：
A___CH3-CH2-ONa___________
C___CH3COOCH2CH3_D___CH3CHO__________.
(2)写出反应③、④的化学方程式
反应③：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O
(可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)
反应④：CH3CH2OH+CuO----CH3CHO+Cu+H2O