氢氧燃料电池 反应方程式
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电池是运用氧化还原反应中得失电子的原理设计的
1、先分析得失电子的产物
氢气换电子生成氢离子(H+),
氧气得电子生成氧负离子(O2-)
2、再分析产物能否与电解质中的物质或离子反应,确定最终产物
这是写电极反应式的关键所在
如电解质是氢氧化钠溶液,则氢离子会与氢氧根反应生成水,故负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
氧负离子会与水反应生成氢氧根,即O2+4e-+2H2O=4OH-
如电解质是稀硫酸溶液,则氢离子不会再反应,故负极反应为H2-2e--=2H+
氧负离子会与氢离子反应生成水,即O2+4e-+4H+=2H2O
如电解质是熔融Li2O,则氢离子会与氧负离子反应生成水,故负极反应为H2-2e-+O2-=H2O
氧负离子不会再反应,即O2+4e-=2O2-
其它电解质中的反应照此进行。
3、最后根据电子守恒配平
1、先分析得失电子的产物
氢气换电子生成氢离子(H+),
氧气得电子生成氧负离子(O2-)
2、再分析产物能否与电解质中的物质或离子反应,确定最终产物
这是写电极反应式的关键所在
如电解质是氢氧化钠溶液,则氢离子会与氢氧根反应生成水,故负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
氧负离子会与水反应生成氢氧根,即O2+4e-+2H2O=4OH-
如电解质是稀硫酸溶液,则氢离子不会再反应,故负极反应为H2-2e--=2H+
氧负离子会与氢离子反应生成水,即O2+4e-+4H+=2H2O
如电解质是熔融Li2O,则氢离子会与氧负离子反应生成水,故负极反应为H2-2e-+O2-=H2O
氧负离子不会再反应,即O2+4e-=2O2-
其它电解质中的反应照此进行。
3、最后根据电子守恒配平
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解:氢氧燃料电池电极反应方程式
(1)碱性介质
负极:2h2-4e-
+4oh-=4h2o
正极:o2+4e-
+2h2o=4oh-
(2)酸性介质
负极:2h2-4e-=4h+
正极:o2+4e-
+4h+=2h2o
甲烷燃料电池
(1)碱性介质
负极:ch4-8e-
+10oh-
=co32-+7h2o
正极:o2+4e-
+2h2o=4oh-
总反应:ch4+2o2+2oh-=co32-
+3h2o
(2)酸性介质
负极:ch4-8e-
+2h2o
=co2+8h+
正极:o2+4e-
+4h+=2h2o
总反应:ch4+2o2=co2+2h2o
(1)碱性介质
负极:2h2-4e-
+4oh-=4h2o
正极:o2+4e-
+2h2o=4oh-
(2)酸性介质
负极:2h2-4e-=4h+
正极:o2+4e-
+4h+=2h2o
甲烷燃料电池
(1)碱性介质
负极:ch4-8e-
+10oh-
=co32-+7h2o
正极:o2+4e-
+2h2o=4oh-
总反应:ch4+2o2+2oh-=co32-
+3h2o
(2)酸性介质
负极:ch4-8e-
+2h2o
=co2+8h+
正极:o2+4e-
+4h+=2h2o
总反应:ch4+2o2=co2+2h2o
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