一道高一的化学题，谢谢，有悬赏！急！
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1,根据电子守恒, 因为Mn化合价降低,所以R应该升高,假设R反应前化合价为y
0.2x(4-y)=0.4 因为x是原子个数,y是化合价,都应该是正整数,所以,x=2,y=3
或者x=1,y=2显然，代回去后发现化合价只有第一组正确的
2.根据氧化还原反应中化合价升高降低总数相当,两个R一共升高2,Mn降低5,所以前面两物质计量数比为5:2,再根据R和Mn个数守恒配出前面两种生成物计量数分别是10和5,最后,电荷守恒确定出H+前面应该是16
0.2x(4-y)=0.4 因为x是原子个数,y是化合价,都应该是正整数,所以,x=2,y=3
或者x=1,y=2显然，代回去后发现化合价只有第一组正确的
2.根据氧化还原反应中化合价升高降低总数相当,两个R一共升高2,Mn降低5,所以前面两物质计量数比为5:2,再根据R和Mn个数守恒配出前面两种生成物计量数分别是10和5,最后,电荷守恒确定出H+前面应该是16
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