Question

{NH4}2 SO4 溶液中离子浓度大小为

Answer 1

首先氨根是硫酸根的2倍，由于氨根少量水解所以小于硫酸根的2倍，因为水解所以显酸性所以氢离子浓度大于氢氧根，水解是很少的所以硫酸根浓度大于氢离子浓度，因为酸性所以氢离子浓度大于氢氧根浓度！所以关系式为c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

Answer 2

电离大于水解、氨根离子要水解、但是氨根的脚标是2、所以氨根离子大于硫酸跟离子、氨根离子水解成一水合氨和氢离子、所以溶液显酸性、所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度、而我们考虑的这些氢氧根和氢离子都是水电离的、水电离是很微弱的、所以是氨根离子大于硫酸根离子大于氢离子大于一水合氨分子大于氢氧根离子、

Answer 3

c(NH4+)大于c(SO4
2-)大于c(H+)大于c(OH-)
从化学式就可以看出 c(NH4+)大于c(SO4
2-)，但是又要考虑到NH4+要水解，且溶液曾酸性，所以H+大于OH-

Answer 4

c(NH4+)>c(SO42-)>C(H+)>c(OH-)
首先硫酸铵这个东西是强酸弱碱盐
根据谁强显谁性
说明硫酸铵溶液显酸性，
则有氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
然后看化学式，一个硫酸根离子对应两个铵根离子形成硫酸铵这个物质，而且在水溶液中水解是微弱的，所以铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度
溶液中的氢离子来自于铵根的水解和水的电离，都是很微弱的，25℃水电离出十的负七次方浓度的氢离子，铵根的水解大约是1%
所以氢离子浓度小于硫酸根离子浓度

Answer 5

首先列出
所有的离子，
NH4
+,
SO42-
,
H＋　．OH－　
根据化学式，　如果铵根离子不水解的话，将是　SO42-浓度的2倍数，
实际上铵根会水解，但只是微弱水解，水解显酸性，
因此　c（NH4＋）　＞c（SO42－）＞c（H＋）＞c（OH－）