Question

酸碱指示剂怎么选？

说说各种类型怎么选，比如强酸滴弱碱什么的具体，并说说选择的技巧和方法

Answer 1

(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞
(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。
(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大

Answer 2

指示剂
颜色变化
变色范围（ph)
石
蕊(一般不用)
红—蓝
5.0~8.0
5.0~8.0呈紫色
>8.0呈蓝色
甲基橙(一般用于酸式滴定)
红—黄
3.1~4.4
3.1~4.4呈橙色
>4.4呈黄色
酚
酞
无—红
8.2~10.0（注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定）
8.2~10.0呈浅红色
>10.0呈深红色
⑴酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色
⑵甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。一般不选用石蕊。
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二：为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围（ph5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三：常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。
⑴指示剂的变色范围越窄越好，ph稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。
⑶强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。
⑷为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

Answer 3

对于不同的酸碱反应，我们应根据实际情况选用指示剂，指示剂的选择可以根据中和滴定曲线来确定。（因为不少酸碱中和反应物明显现象，因此在滴定过程中必须选用恰当的指示剂来指示反应的终点。）
理论上讲，强酸强碱完全反应时的PH应为7，滴定时应该选用在PH=7时变色的指示剂，但有些反应，如：向20毫升盐酸溶液中加氢氧化钠时，（假设浓度一样），当氢氧化钠的体积从19.98mL变为20.02时，PH从4.3突越到9.7.因此，只要选择变色范围在这一范围的指示剂就不会有很大的误差。在此我说下各指示剂的变色范围：酚酞8.2-10.0；甲基橙3.1-4.4；甲基红4.4-6.2
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Answer 4

酸碱指示剂的选择圆则：假定标准液与和待测液反应得比为m:n，在滴定时标准液过量与标准液不足百分之一时，混合液的ph只为突变的上界和下界，指示剂的变色范围在这个区间内即可。也要考虑指示剂的显色等变化情况是否明显。希望对你有用！

Answer 5

酸碱指示剂一般不会规定用量.如定性检验量的多少还关系不大.如定量滴定则不宜太多.因为酸碱指示剂（如酚酞.石蕊.甲基橙等）本身就有一定的酸碱性.过多必将带来较大的误差