甲烷燃料电池电极反应式是什么？
将这些正负极反应叠加起来,得到氢氧燃料电池的总反应都是2H2+O2=2H2O。
氢-氧燃料电池反应原理这个反应是电解水的逆过程。
电极应为：负极：H_+2OH_→2H_O+2e_正极：1/2O_+H_O+2e_→2OH_电池反应：H_+1/2O_==H_O。
（碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。
将总反应式减去正极反应式得到负极反应式，并将O2消去，将总反应式减去正极反应式得到CH4-8e--4H2O+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移项得到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20
燃料电池的注意事项
燃料电池是一个电池本体与燃料箱组合而成的动力机制。燃料的选择性非常高，包括纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气甚至于运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料
燃料电池则是以具有可燃性的燃料与氧反应产生电力，通常可燃性燃料如瓦斯、汽油、甲烷（CH4）、乙醇（酒精）、氢等这些可燃性物质都要经过燃烧加热水使水沸腾，而使水蒸气推动涡轮发电，以这种转换方式大部分的能量通常都转为无用的热能。
1、在酸性条件下：
总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O
正极：2O2+8H++8e-＝4H2O
负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+
2、在碱性条件下：
总反应：CH4+2O2＝2CO2+4H2O
正极：4H2O+2O2+8e-＝8OH-
负极：CH4+8OH--8e-＝CO2+6H2O
原电池反应式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。而两个电极反应相加即得总的反应方程式。所以，对于一个陌生的原电池，只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。
原电池的设计方法是以氧化还原反应为基础，首先要确定原电池的正、负极，电解质溶液及电极反应；再利用基础知识书写电极反应式，参照Zn－Cu－H2SO4原电池模型处理问题。
一次性电池即电池中的反应物质在进行一次电化学反应放电之后就不能再次使用了，锌锰电池—干电池。该电池的负极材料是锌，正极材料是碳棒，电解质是MnO2、NH4Cl、ZnCl2组成的糊状物。
同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！
