Question

极性共价键和非极性共价键的区别是什么？

Answer 1

一、特点不同：

1、极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转。

2、非极性共价键：不同种元素的原子间形成的键，都是极性键，共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。

二、条件不同：

1、极性共价键：并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

2、非极性共价键：非极性共价键存在于单质中，也存在于某些化合物中，完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子。

极性共价键形成条件

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

在极性键中，成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显（越强）；成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性越不明显（越弱）。

以上内容参考：百度百科-极性共价键

Answer 2

1、共用元素不同

非极性共价键同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间。极性共价键不同种元素的原子间形成的键，都是极性键。

2、偏转不同

非极性共价键不向任何一方偏转，这种共价键叫非极性键。极性共价键共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。

举个例子

HCl分子，HCl分子中，Cl的非金属性(氧化性)比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性。

非极性键可存在于单质分子中（如H2中H-H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），分子结构比较对称的两种非金属元素组成的化合物也具有非极性共价键（如：BF3，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5等）。只要分子结构不是对称的就是极性键。