Question

强酸和弱酸怎么区分

Answer 1

在溶液中完全电离的是强酸，否则为弱酸
这是定义上区分，常见的强酸就只有几种，记着就行了记着就行了
1
、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶
质离子，又含溶质分子．

2
、
pH
相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．

3
、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．

4
、中和同体积、同
pH
的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．

5
、
pH
相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应
较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少．

6
、同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生
氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等．

7
、
pH
、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶
液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如
HCN
）
．

8
、
pH
、体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，
pH
值变化大的为强酸，
pH
值变化小的为弱酸．

9
、稀释浓的弱酸溶液，一般是
[H+]
先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，
[H+]
一直减小．

10
、弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的
pH
基本保持不变；而强酸及其
盐不具有这样的性质
另外配制0.1mol/L溶液，测定PH，大于完全电离的为弱酸；2、取其钠的正盐，溶解于水测PH，大于7的为弱酸；3、配制PH为1的溶液，稀释10倍，测PH，若小于2为弱酸。【高氯酸HClO4 氢碘酸HI 氮酸（硝酸）HNO3 氢溴酸HBr 氢氯酸（盐酸）HCl 硫酸H2SO4除了这六个都是中强酸或者弱酸。】

Answer 2

强酸与弱酸的区分方法就是看在水溶液中是否完全电离。若完全电离。如硫酸硝酸。盐酸。就是强悍。若不完全电离如碳酸醋酸。这里算。就属于弱酸。

Answer 3

强酸在溶液中完全电离，弱酸部分电离。
区分方法很多：
1.测等浓度的强酸和弱酸的pH值，pH值大的是弱酸。
2.取等浓度的强酸和弱酸做导电性实验，导电性强的是强酸。
3.测其钠盐的pH，pH大于7的是弱酸，等于7的是强酸。
还有很多方法……