Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为He、c为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Cl、j为Co．
（1）Co元素原子核外电子数为27，根据能量最低原理书写其原子电子排布式；
（2）同周期自左而右原子半径减小；同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，当元素原子各轨道处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期自左而右电负性增大；
（3）氨水的电离生成NH 4 +、OH -，说明NH 3•H 2O 中O-H键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况；
（4）由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为上述元素中的Na元素；由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，应为上述元素中的Al；
（5）元素的特征电子排布式为ns nnp n+1，s轨道最多有2个电子，所以n=2，即电子排布式为1s 22s 22p 3，该元素为N元素，与元素①形成的分子X为NH 3，为三角锥型．

由元素在周期表中位置，可知a为H、b为He、c为N、d为O、e为Na、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Cl、j为Co．
（1）Co元素原子核外电子数为27，其原子电子排布式为1s22s22p63s23p43d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p43d74s2；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O；同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3故电子，处于半满稳定状态，能量较低，故第一电离能N＞O；同周期自左而右电负性增大，故电负性N＜O，故答案为：＞；＞；＜；
（3）NH3溶于水后，形成的NH3•H2O中，NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，应是氨气中N原子与水中H原子之间形成氢键，NH3•H2O的合理结构是b，故答案为：b；
（4）由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为上述元素中的Na元素；由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，应为上述元素中的Al，故答案为：Na；Al；
（5）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，s轨道最多有2个电子，所以n=2，即电子排布式为1s22s22p3，该元素为N元素，最外层为第2层，2s电子为孤对电子，孤对电子数为1，与元素①形成的分子X为NH3，N原子为sp3杂化，含有1对共用电子对，其空间构型为三角锥形，故答案为：1；三角锥形．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、半径比较、电离能、电负性、氢键、分子结构等，侧重对主干知识的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等，注意理解同周期中第一电离能异常的原因．