Question

无论什么体积的盐在水中的溶解速度都是一样的

Answer 1

不同体积的盐在水中的溶解速度是不一样的。    

实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。 

规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。

（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

水解平衡的因素：

影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，pH越大；组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，pH越小；

外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：

1.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。

2.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。

3.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。