Question

冰醋酸加水稀释导电能力变化图解释

Answer 1

答案如下：

因为冰醋酸是纯净物，不导电。加入水会使之电离，那么导电性就增加了。但是继续加水稀释，醋酸的浓度就越来越低，离子浓度越来越低，导电性就减小了。

（导电性的强攻弱主要取决于溶液离子的浓度） 那一位的说的有一点问题，离子浓度最大的时候并不一定是完全溶解的时候，而应该是饱和的时候浓度最大，因为不知道加水的速度，就不知道它到底会不会有饱和的机会。

溶液导电性与离子浓度有关，导电性越强，离子物质的量浓度越大。
所以b点 H+物质的量浓度最大。

但H+物质的量最大的是c点，因为弱酸越稀越电离。

因为冰醋酸只有在水里水解为氢离子才能导电，未水解的冰醋酸不导电。
冰醋酸加水稀释时一开始导电性为0，是因为冰醋酸是弱酸，电离程度小，即开始时被水稀释的冰醋酸只有极少部分电离，就是说水中氢离子极少，所以一开始导电性为零。

根据溶液的导电能力可知，氢离子浓度由大到小的顺序是bac，所以pH由大到小的顺序是cab，A不正确；pH试纸如果事先润湿，则相当于稀释醋酸，氢离子浓度降低，pH增大，B不正确；醋酸在稀释过程中，醋酸的物质的量是不变的，中和氢氧化钠的能力是不变的，C不正确；由于氧元素的非金属性强，能形成氢键，所以选项D正确，答案选D。