一道初三化学题,好难啊
往AgNO3和Cu(No3)2的混合溶液加入铁粉,充分反应后有金属析出,过滤,洗挑后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则中一定存在的物质()A.AgNO3.Cu(No)...
往AgNO3和Cu(No3)2的混合溶液加入铁粉,充分反应后有金属析出,过滤,洗挑后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则中一定存在的物质( )
A. AgNO3. Cu(No)2. Fe(No3)2
B.Cu(No3)2. Fe(No3)2
C.Fe(NO3)2
D.Fe(NO3)3
我基础不好,怎么做,读了N遍还是不知道什么意思,太抽象了 展开
A. AgNO3. Cu(No)2. Fe(No3)2
B.Cu(No3)2. Fe(No3)2
C.Fe(NO3)2
D.Fe(NO3)3
我基础不好,怎么做,读了N遍还是不知道什么意思,太抽象了 展开
9个回答
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由于铜的化学活泼性高于银,所以铁粉加入到混合溶液中,铁先与硝酸铜反应产生铜单质和硝酸亚铁,众所周知亚铁盐容易被空气中的氧气氧化成三价铁盐,之后铜还有铁粉一起与硝酸银反应产生了硝酸铜和银单质,再次出现上面的硝酸铜和铁粉反应。
考虑到铁粉的量的问题。当铁粉的量不足以置换出硝酸铜里的铜,那么 溶液里会含有 硝酸银,硝酸铜,硝酸铁还有银单质,铜单质
当铁粉的量足以刚好完全置换出硝酸铜里的铜,那么 溶液中肯定会含有硝酸铁 硝酸铜 银单质 可能还有一点硝酸铜 银单质
当铁粉的量足以置换出硝酸铜里的铜及将硝酸银置换成银单质,那么 滤液会有 硝酸铁 银单质 可能会有铜单质
当铁粉远远过量时 。滤液里只有银单质 硝酸铁 ,可能会有铜单质
再看 过滤后盐酸和滤渣反应产生无色气体,肯定是氢气。因为盐酸和金属反应只可以产生氢气。 而且银,铜 ,铁三种金属中只有铁和盐酸会产生氢气。所以铁粉应该是过量的。
综上所述 滤液中应该有而且只有 硝酸铁和盐酸 没有其他的啦
考虑到铁粉的量的问题。当铁粉的量不足以置换出硝酸铜里的铜,那么 溶液里会含有 硝酸银,硝酸铜,硝酸铁还有银单质,铜单质
当铁粉的量足以刚好完全置换出硝酸铜里的铜,那么 溶液中肯定会含有硝酸铁 硝酸铜 银单质 可能还有一点硝酸铜 银单质
当铁粉的量足以置换出硝酸铜里的铜及将硝酸银置换成银单质,那么 滤液会有 硝酸铁 银单质 可能会有铜单质
当铁粉远远过量时 。滤液里只有银单质 硝酸铁 ,可能会有铜单质
再看 过滤后盐酸和滤渣反应产生无色气体,肯定是氢气。因为盐酸和金属反应只可以产生氢气。 而且银,铜 ,铁三种金属中只有铁和盐酸会产生氢气。所以铁粉应该是过量的。
综上所述 滤液中应该有而且只有 硝酸铁和盐酸 没有其他的啦
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C
+铁,能置换银和铜,生成Fe(NO3)2
反应完+酸还有气泡冒出,说明滤渣中有活泼金属铁,
反应完后铁还有剩余,说明原溶液中的银和铜全被置换出来了
又铁参与的置换反应,产物显+2价是亚铁
所以选C
+铁,能置换银和铜,生成Fe(NO3)2
反应完+酸还有气泡冒出,说明滤渣中有活泼金属铁,
反应完后铁还有剩余,说明原溶液中的银和铜全被置换出来了
又铁参与的置换反应,产物显+2价是亚铁
所以选C
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你问的问题应该是溶液中存在的物质。
思路1:铁能置换出Ag和Cu,先银后铜;
反应完成后加入稀盐酸能产生气体,首先铜和银不会反应,因为它们太不活泼了,只能是铁与稀盐酸反应生成氢气则铁过量,就是说铁不仅把银和铜都置换出来了,还有剩余。所以溶液中应该只有铁离子而没有铜离子和银离子。
思路2:肯定有铁剩余,判断铁单质和ABCD四个选项中谁可以共存,谁就是答案。
不懂Q我545382700
思路1:铁能置换出Ag和Cu,先银后铜;
反应完成后加入稀盐酸能产生气体,首先铜和银不会反应,因为它们太不活泼了,只能是铁与稀盐酸反应生成氢气则铁过量,就是说铁不仅把银和铜都置换出来了,还有剩余。所以溶液中应该只有铁离子而没有铜离子和银离子。
思路2:肯定有铁剩余,判断铁单质和ABCD四个选项中谁可以共存,谁就是答案。
不懂Q我545382700
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铁投入溶液后会置换出铜和银,生成亚铁离子。由于,铜和银都不和盐酸反应,说明滤渣中必定还有铁剩余,那就说明铁过量,能把所有的铜和银都置换出来,那么滤液里面就只有硝酸亚铁 ,选C
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选C项
因为加入稀盐酸有无色气体放出,则一定有铁剩余(银和铜都不和稀盐酸反应),同时铁的还原性很强,可以置换出银和铜,所以溶液中一定有Fe(NO3)2
这个反应中Fe是不能被氧化成+3价的。
因为加入稀盐酸有无色气体放出,则一定有铁剩余(银和铜都不和稀盐酸反应),同时铁的还原性很强,可以置换出银和铜,所以溶液中一定有Fe(NO3)2
这个反应中Fe是不能被氧化成+3价的。
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