化学的性质有哪些方面？
一、化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性。
1、可燃性：在规定的试验条件下，材料或制品进行有焰燃烧的能力。如木材燃烧就是可燃性。
2、助燃性：可燃物能在某物质中燃烧，就说这种物质具有助燃性。如氧气助可燃物燃烧就是助燃性。
3、还原性：还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。比如氢气与氧气反应，氢气体现还原性。
二、物理性质：溶解性、熔点、沸点、凝固点、挥发性、颜色、导电性、导热性。
1、熔点：物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。
2、沸点：沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。
3、挥发性：挥发性是指可挥发的性质或状态，挥发的性质和状态，挥发性是指化合物由固体或液体变为气体或蒸汽的过程。
扩展资料：
化学性质判断方法
如可燃性、稳定性、不稳定性、热稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。 化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。
物理性质判断方法
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、腐蚀性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。
1. **物质的变化与反应性质：** 包括物质之间的化学反应、分解、合成、置换等现象。这些变化导致物质的组成和性质发生变化。
2. **酸碱性质：** 包括物质是否能够产生氢离子（酸性）或氢氧根离子（碱性）的特性。酸碱性质影响着物质在水中的离子化和中和反应。
3. **氧化还原性质：** 涉及物质中的原子的电荷状态的变化，包括氧化剂和还原剂的作用，以及电子的转移过程。
4. **配位和配合反应：** 物质中的离子、分子或原子与其他物质形成配合物，涉及配位键的形成和断裂。
5. **光学性质：** 物质对光的吸收、反射、透射和发射等性质，如吸收光谱和发射光谱。
6. **热性质：** 物质的热膨胀、热传导、热容和热分解等性质，以及物质在不同温度下的热稳定性。
7. **电化学性质：** 包括电解、电池反应、电导性和电极过程等与电流和电荷转移相关的性质。
8. **溶解性和沉淀性：** 物质在不同溶剂中的溶解性和溶解度，以及溶液中是否会发生沉淀反应。
9. **挥发性和升华性：** 物质从固体到气体的转化过程，以及从气体到固体的升华过程。
10. **化学稳定性：** 物质在不同条件下的稳定性，包括热稳定性、氧化稳定性等。
这些性质共同揭示了物质在不同条件下的行为和特性，是化学研究和应用的重要基础。
