Question

0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中为什么会有：

0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中为什么会有：

c(H+)－ c(OH-)=[c(A-)－c(HA)]/2

有没有直观的理解方式！

Answer 1

0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液含有0.025mol/L HA 和 0.025mol/L NaA
c0(HA)=c0(A-)=0.025mol/L
c(HA)+c(A-)=2c0(HA)
c0(HA)=[c(HA)+c(A-)]/2
由质子守恒，
c(H+)+c(HA)-c0(HA)=c(OH-)
c(H+)-c(OH-)=-c(HA)+c0(HA)
c(H+)-c(OH-)=-c(HA)+[c(HA)+c(A-)]/2
c(H+)-c(OH-)=[c(A-)-c(HA)]/2