Question

化学题目，帮帮忙啊，急！

浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属单质D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又可化合为B。请填写下列空白：
(1)金属元素D在元素周期表中的位置是？
(2)写出B的电子式，
(3)A与B反应的化学方程式为？
(4)D与B反应的离子方程式为？

Answer 1

A:Na2O2
B:H2O
C:O2
D:Na
E:H2
（1）第一主族第三周期
（2）H:O:H
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（4）2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- + H2

Answer 2

浅黄色的固体一般是硫单质和过氧化钠，能反应生成气体的，首选过氧化钠，那么A就是过氧化钠，B就是水，C是氧气。单质D就是金属钠了，看到这里就能发现C应该是氧气，能前后对应起来，推测是正确的。E就是氢气。
1、第三（3）周期，ⅠA族。
2、H:O:H(氧原子的上下位置再添上两对电子即可)
3、2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
4、2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2

Answer 3

第三周期，第一主族。
H2O的电子式
2Na2O2+2H2O---->4NaOH+O2
2Na+2H2O---->2NaOH+H2

Answer 4

推断出浅黄色粉末A是过氧化钠(Na2O2),液体B是水（H2O），气体C是氧气（O2），金属D是钠（NA），气体E是氢气（H2）。由此得出：
（1）金属元素D在元素周期表的位置是第三（3）周期，ⅠA族，即NA元素
（2）B的电子式H:O:H
（3）方程式2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
（4）2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2

Answer 5

第三周期，第一主族。
H2O的电子式
2Na2O2+2H2O---->4NaOH+O2
2Na+2H2O---->2NaOH+H2

Answer 6

A是过氧化钠，B是水，C是氧气，D是钠，E是氢气，
（电子式我输不进来，你应该会写吧）