Question

一个初中化学问题

有一种花费，确定是氮肥
加水可溶解 结论是？
加石蕊溶液呈红色 结论是？
加氯化钡和盐酸生成白色沉淀 结论是？
得出结论是碳酸铵对不对

Answer 1

有一种化肥，确定是氮肥
1、加水可溶解 结论是：可溶于水，为铵盐或硝酸盐；
2、加石蕊溶液呈红色 结论是：溶液为酸性，该化肥为强酸弱碱盐；
3、加氯化钡和盐酸生成白色沉淀 结论是：该化肥溶液为硫酸盐。

综合以上三步实验，确定该氮肥为硫酸铵：（NH4)2SO4

解答补充问题:得出结论是碳酸铵对不对?
不对
第三步试验3、加氯化钡和盐酸生成白色沉淀
结论是：该化肥溶液为硫酸盐。尽管碳酸钡也是沉淀物,但会与加入的盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，这就是加氯化钡的同时加盐酸的目的（酸化）。

通常检查溶液中是否含氯离子时加硝酸银的同时加硝酸也是排除其它离子干扰的目的。这就是酸化的目的。

Answer 2

硫酸铵 溶液呈碱性，可以和氯化钡反应 生成不溶于酸的 硫酸钡

Answer 3

1，加水溶解的结论是铵盐或者硝酸盐
2，加石蕊红色说明是铵盐，因为NH4+ + H2O === NH3.H2O + H+
是酸性的
3，加氯化钡产生不溶于盐酸的沉淀就是硫酸钡，这说明化肥重有硫酸根，
综上，就是硫酸铵。

Answer 4

（NH4)2SO4
硫酸铵

Answer 5

加水可溶解 结论是？
酸性

加氯化钡和盐酸生成白色沉淀 结论是？
含硫酸根

是硫酸铵或硫酸氢铵