Question

实验室用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳

实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳。若要制取2.2g二氧化碳，至少需要含碳酸钠90%的石灰石多少克？
写出化学方程式

Answer 1

给你满分回答（选我啊）
答题过程：
解：设碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 (温馨提示：CO2后有气体符号，就是向上箭头，除了HCl和NaCl前的2，其他都要小些）
23*2+12+16*3 12+16*2 (温馨提示：前式写在Na2CO3前，后式写在CO2下)
X 2.2g
23*2+12+16*3/X=12+16*2/2.2g （斜杠均为分数线，就是分数中间一杠）
106/X=44/2.2g
X=0.05g*106
X=5.3g
m石=mNa2CO3/90%=5.3g*90/100=（约等于)5.89g（m比较大）
答：参加反应的碳酸钠的质量约为5.89g。

你很有可能抄错题了，因为石灰石是碳酸钙
为保险再给你碳酸钙的解法

解：设碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (温馨提示：CO2后有气体符号，就是向上箭头，除了HCl前的2，其他都要小些）
40+12+16*3 12+16*2 (温馨提示：前式写在CaCO3前，后式写在CO2下)
X 2.2g
40+12+16*3/X=12+16*2/2.2g （斜杠均为分数线，就是分数中间一杠）
100/X=44/2.2g
X/100=2.2g/44
X=0.05g*100
X=5g
m石=mCaCO3/90%=5g*90/100=（约等于)5.56g（m比较大）
答：参加反应的碳酸钙的质量为5.56g。
（这题出的真恶心，都是约等于）
自己也要加油哦

Answer 2

解：设需要碳酸钠M克
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（气体符号）+H2O
100 44
M 2.2克
100/M=44/2.2g
解得M=5克
碳酸钠的质量是5克
求含碳酸钠90%的石灰石 5/0.9=5.56克
答：。。。。。

Answer 3

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（气体符号）+H2O
因为生成二氧化碳44g，需要碳酸钙100g，所以生成2.2g二氧化碳就能求出所需碳酸钙的纯物质的质量了，再除以90%，就是石灰石的质量。。。。。

Answer 4

解设需要含碳酸钠90%的石灰石质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106 44
90%*X a
a=(44*0.9x)/106
CaCO3+2HCl==CaCL2+H2O+CO2
100 44
(1-90%)*x b
b=(44*0.1x)/100
a+b=(44*0.9x)/106 + (44*0.1x)/100 =2.2
x=5.27

Answer 5

2.2/44*100/0.9＝5.56g