实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。
反应方程式：
制取装置：
收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法；
检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳；
验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口，注意不能伸入瓶内，如果火焰熄灭，证明已集满。
扩展资料：
二氧化碳研究简史：
原始社会时期，原始人在生活实践中就感知到了二氧化碳的存在，但由于历史条件的限制，他们把看不见、摸不着的二氧化碳看成是一种杀生而不留痕迹的凶神妖怪而非一种物质。
3世纪时，中国西晋时期的张华在所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石作白灰过程中产生的气体，这种气体便是如今工业上用作生产二氧化碳的石灰窑气。
化学家们结合氧和碳的原子量得出“固定空气”中氧和碳的原子个数简单的整数比是2：1，又以阿伏伽德罗于1811年提出的假说为依据，通过实验测出“固定空气”的分子量为44，从而得出“固定空气”的化学式，与此化学式相应的名称便是“二氧化碳”。
参考资料来源：百度百科——二氧化碳
以下是实验室制取二氧化碳的方法：
1.实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
2.二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。
拓展资料：
实验室制取二氧化碳的注意事项：
1.不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。
2.不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
3.不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
实验室制取二氧化碳是用用石灰石和稀盐酸反应而得
一. 反应原理
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二. 仪器装置（如下图所示）
三. 实验步骤
“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
四. 收集方法
用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。
五. 注意事项
装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
实验室制取二氧化碳
