Question

实验室用下列两种方法制氯气

实验室用下列两种方法制氯气（1）用含HCL146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；（2）用87gMnO2和足量浓盐酸反应，所得氯气体积为什么不同？

Answer 1

不一样的。
（1）用含HCL146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
随着反应的进行，浓盐酸被稀释，而二氧化锰不和稀盐酸反应。所以146g没有反应完。氯气的物质的量小于1mol
（2）用87gMnO2和足量浓盐酸反应，
浓盐酸足量，会把二氧化锰全部反应，所以氯气的物质的量为1mol

Answer 2

实验室用下列两种方法制氯气：
　　①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
　　②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．

　　用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，理论上应生成1mol氯气，但随反应进行，浓盐酸浓度减小变稀到一定程度，不会和二氧化锰反应生成氯气，所以实际产生氯气小于1mol；用87gMnO2与足量浓盐酸反应．通过化学方程式计算可得，生成氯气为1mol。
反应化学方程式为MnO2+4HCl △ =MnCl2+Cl2↑+2H2O；
理论计算：
①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，4HCl～Cl2，可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；
②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应，故生成氯气为1mol；