Question

1.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量

1.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀的物质的量关系如下图，则下列说法正确的是 （ ）
A. 整个反应过程中，溶质的物质的量不变
B. P点溶液中的溶质只有一种
C. M点溶液和P点溶液中溶质的质量相同
D. 沉淀完全时，m1的数值为120
请写明必要理由
补充一题：
用质量相等的锌片且均过量，浸入体积相等的浓盐酸和稀盐酸中，有两条表示在实验中得到的物质总质量随反应时间变化情况的曲线，表示锌片浸入浓盐酸的曲线是①还是②？并说出①和②的差异及形成原因。
（x轴表示反应时间，y轴表示物质总质量，简单说，②向上平移就得到①）

Answer 1

A错。因为HCl或CuCi2与NaOH的反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2+2NaCl
第二个反应溶解的溶质物质的量增加的，
B错，此时有氯化铜和氯化钠两种溶质。
C错，P点溶质有除了有盐酸反应生成的氯化钠外，还有氯化铜。M点除了有盐酸反应生成灶慎让的孝乎氯化钠，还有氯化铜反应生成的氯化钠。而氯化铜与生成的氯化钠质量不相等。
D对。到m1点(120g)，沉淀不再增加，隐局说明氯化铜恰好完全反应。

Answer 2

上哗磨辩面说的都错了。
A错。因为HCl或CuCi2与NaOH的反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O（两摩尔溶质生成一摩尔溶质一摩尔水）
CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2+2NaCl（3摩尔溶质生成2摩尔溶质。氢氧化铜是沉淀，不溶解的。）
所以整个反应游蚂中溶质的物质的量是减少的。（不要忘了溶质的物质的量前提是要物质溶解在溶液里面）
B错，此时有氯化铜和氯化钠两种溶质。
C错，P点溶质有除了有盐酸反应生成的氯化钠外，还有氯化铜。M点除了有盐酸反乱缺应生成的氯化钠，还有氯化铜反应生成的氯化钠。而氯化铜与生成的氯化钠质量不相等。
D对。到m1点(120g)，沉淀不再增加，说明氯化铜恰好完全反应

Answer 3

具体答案如下，改迅望楼主能明白。

根据原子守恒，可得A对！
图像中的沉淀全部是Cu(OH)2 ，那么可以得出 Cu的物质的量是9.8/98=0.1mol.CuCl2与NAOH是1比2反应，则消耗NAOH为0.2mol!在P点NAOH只与HCI反应，反应的NAOH为40*10%=4g!得出NAOH的物质的量为0.1mol！那么可以得出跟CuCl2反应的NAOH溶液为80g!那么m1等于好歼配40+80=120g!
到达M点是溶液的质量为100+120-9.8=201.2g，此时的溶质为NaCl,NaCl的物质的量等于加入NAOH的物质的量，为0.3mol.故友指NaCl的质量为58.5*0.3=17.55g!
W%=17.55/201.5=....

Answer 4

是初三的吧

我也在做

准樱差备镇颂首抄你的
哈哈
加油御数做

Answer 5

http://zhidao.baidu.com/question/99960147.html