Question

化学问题解答

某烷经和烯经混合气体2.24L，点火时期完全燃烧，将产物通过浓硫酸后，硫酸质量增加4.05g，再通过碱石灰，碱石灰增加6.6g，另取等量混合气体，通入溴水，溴水质量增加1.05g。
问（1）：判断混合气体的组成（要有过程）。
（2）：计算2经的物质的量之比。

Answer 1

硫酸质量增加4.05g
说羡做明产生水的质量为4.05g，
计算H2O中H2的质量为4.05*2/18 = 0.45g，为0.225mol，
则H为0.45mol

碱石灰增加6.6g，
说明产生CO2质量为6.6g
计算CO2中C质量为6.6*12/44 = 1.8g，兄岩衡为0.15mol

则混合气体中C:H = 1：3
则两种气体比例都为1：3，或者一个大于一个小于
烷经中仅有一个小于1：3，即CH4
烯经中C:H 都为1：2，
所以要满足条件烷烃必为CH4，

设烯烃为CxH2x,物质的量为y mol，CH4物质的量为z mol
则1.05 = （12x+2x）*y （1.05g完全是烯烃）
xy + z = 0.15
2xy+4z = 0.45
则z = 0.075
xy = 0.075

若2.24L为标准大气压下枣昌的，则x = 3，y = 0.025
如果不是，则没法解