黄磷和红磷有什么区别

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绅士arj2
2014-04-28 · TA获得超过108个赞
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游离态的纯磷有两种——白磷(又叫黄磷)和红磷(又叫赤磷).虽然它们都是磷,可是,脾气却相差很远:白磷软绵绵的,用小刀都能切开.它的化学性质非常活泼,放在空气中,即使没点火,也会自燃起来,冒出一股浓烟——和氧气化合变成白色的五氧化二磷.这样,平常人们总是把白磷浸在煤油或者水里,让它跟氧气隔绝;红磷比白磷要老实得多,它不会自燃,要想点燃它,也得加热到100℃以上.白磷剧毒,红磷对人却并无毒性.白磷和红磷,可以变来变去:如果隔绝空气,把白磷加热到250℃,就会全部变成红磷;相反的,如果把红磷加热到很高的温度,它就会变成蒸气,遇冷凝为白磷.白磷和红磷,也是同素异性体. 参考答案 : 白磷 白色或黄色, 蜡状固体, 不溶于水, 溶于CS2, 剧毒 ,着火点低,只有40摄氏度,这也是解释“鬼火”的根据。它是由正四面体结构的分子构成。也就是它的分子结构是正四面体。 红磷红棕色粉,末状固体 ,不溶于水,不溶于CS2,无毒,红磷的着火点高,在200度以上。它人的结构是由原子组成的。 白磷在加热(高温)的情况下能转化为 红磷 白磷+热(400度)=红磷 这两种物质都是磷元素的单质,是磷元素的两种重要同素异形体。 红磷(固)+氧气---- 五氧化二磷+Q1;白磷(固)+氧气----五氧化二磷+Q2,在同样的条件下(都能发生反应)Q1小于Q2关系。 | 磷有多种同素异形体,常见的有白磷、红磷和黑磷。 纯白磷是无色透明的晶体,遇光逐渐变为黄色,所以又叫黄磷。黄磷有剧毒,误食0.1g就能致死。白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体,P4分子是四面体构型。分子中P—P键长是221pm,键角∠PPP是60,在P4分子中,每个P原子用它的3个p轨道与另外三个P原子的p轨道间形成三个σ键时,这种纯的p轨道间的键角应为90,实际上却是60,所以P4分子具有张力,这种张力的存在使每一个P—P键的键能减弱,易于断裂,因此使得黄磷在常温下有很高的化学活性。 将白磷隔绝空气在673K加热数小时就可以转化为红磷。红磷是紫磷的无定形体,是一种暗红色的粉末,不溶于水、碱和CS2中,没有毒性。 红磷是由9个磷原子连接成的稠环结构,相当一个6圆环与一个5圆环交叉在一起,横看是个通道,侧看也是个通道。 黑磷是磷的一种最稳定的变体,将白磷在高压(1215.9MPa)下或在常压用Hg做催化剂并以小量黑磷做“晶种”,在493~643K温度加热8天才可
惠成电子材料
2024-01-27 广告
红磷(赤磷)为磷单质,与白磷互为同素异形体。 紫红或略带棕色的无定形粉末,有光泽。密度2.34克/厘米3,加热升华,但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。气化后再冷凝则得白磷。难溶于水和CS2,乙醚、氨等,略溶于无水乙醇,有毒无气味,燃烧... 点击进入详情页
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卑晗晗3L
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红磷(赤磷)为磷单质,与白磷互为同素异形体。 紫红或略带棕色的无定形粉末,有光泽。密度2.34克/厘米3,加热升华,但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。气化后再冷凝则得白磷。难溶于水和CS2,乙醚、氨等,略溶于无水乙醇,有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。化学活动性比白磷差,不发磷光在常温下稳定,难与氧反应。以还原性为主,200℃以上着火(约260℃)。与卤素、硫反应时皆为还原剂。用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。 危险特性:遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险。与氧化剂混合能形成有爆炸性的混合物。燃烧时放出有毒的刺激性烟雾。化学反应活性较高,与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。 燃烧(分解)产物:氧化磷、磷烷。 白磷 白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体, 键角60°,有6molP-P键,化学式为P4。 为白色蜡状固体,遇光会逐渐变为淡黄色晶体(所以又称为黄磷),有大蒜的气味,有毒。着火点很低,能自燃,在空气中发光。 用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹。 编辑本段白磷的危险性 白磷是一种易自燃的物质,其燃点为40 ℃,但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。因此,不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。 白磷是一种剧毒的物质。人的中毒剂量为15mg,致死量为50 mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活,亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7%以上时,可引起严重的急性溶血性贫血,以至死于急性肾功能衰竭。常期吸入磷蒸气,可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。 编辑本段白磷的贮存 由于白磷非常危险,因此不能将白磷露置于空气中。根据白磷不溶于水,且比水的密度大,可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中,并经常注意保持足够的水量。通过水的覆盖,既可以隔绝空气,又能防止白磷蒸气的逸出,同时还能保持白磷处于燃点之下。不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中,并埋入沙地里。 编辑本段白磷的取用 由于白磷的燃点低,人的手温就容易使它燃烧,所以取用白磷时必须用镊子去取,绝对不能用手指去接触,否则手就会被灼烧,造成疼痛难愈的灼伤。如果遇到大块白磷需要切割成小块时,必须把它放在盛有水的水槽中,用小刀在水面下切割,绝不能暴露在空气中进行,否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。 编辑本段白磷的用途 白磷虽然危险,但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4),在军事上常用来制烟幕弹。还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。 白磷又叫黄磷为白色至黄色蜡性固体,熔点44.1°C,沸点280°C,密度1.82克/厘米�0�6。白磷活性很高,必须储存在水里,人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下,加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒,加热到400°C以上才着火。在高压下,白磷可转变为黑磷,它具有层状网络结构,能导电,是磷的同素异形体中最稳定的。 如果氧气不足,在潮湿情况下,白磷氧化很慢,并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液,生成磷化氢和次磷酸二氢盐;干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷,过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷,如果空气不足则生成三氧化二磷。
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94392驶康
推荐于2017-09-30 · 超过57用户采纳过TA的回答
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黄磷,又称白磷。分子式P4 ,结构是以一个磷原子为顶点的三角锥形。白色为黄,在空气中易自燃,常保存在冷水中。有剧毒。 红磷是白磷的聚合体,由大量的P4分子连成长链状结构。暗红色,无毒,空气中不会自燃。 两者为磷元素的同素异形体,可在一定条件下相互转化
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植山雁经晋
2023-07-24 · TA获得超过3万个赞
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白磷又叫黄磷,是红磷的同素异形体,分子式为P4,分子量63.9,为白色至黄色的蜡性固体,质软,有剧毒。而红磷又名赤磷,是紫红或略带棕色的无定形粉末,有光泽,是磷的同素异形体之一。
此外,白磷和红磷的物理和化学性质也有所不同:
1. 熔点:白磷的熔点为44.1℃,红磷的熔点为59℃。
2. 沸点:白磷的沸点为280℃,红磷的沸点为340℃。
3. 稳定性:白磷在常温下可以自动转化为红磷,而红磷在高压下可以转化为黑磷,使得白磷更加不稳定。
4. 毒性:白磷具有剧毒,而红磷是无毒的。
5. 化学反应:白磷可以与碱溶液反应生成磷化氢和次磷酸二氢盐,也可以与氯气反应生成三氯化磷或五氯化磷。而红磷则不会发生这些反应。
总之,白磷和红磷是同素异形体,在物理和化学性质上有所不同,其中红磷更为稳定,无毒,且不容易发生化学反应。
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