Question

向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜

向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜，充分反应后，产生的气体在标况下的体积是多少升？

Answer 1

1.铜只与稀硝酸反应，3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 2.上述硫酸不属浓硫酸，浓硫酸是18.4mol/l.3.用V=Vm*n。V=22.4mol/l**0.02mol=0.448L

Answer 2

铜的物质的量为0.03mol，硝酸的物质的量为0.03mol/L
硫酸的物质的量为0.04mol
整合一下混合溶液中的离子的物质的量：
H+的物质的量为：0.03+0.04×2=0.11mol
NO3-的物质的量为：0.03mol，SO42-的物质的量为0.04mol
稀硫酸和铜是不反应的，但是稀硝酸和铜是能反应的，生成硝酸铜，
在硝酸耗尽之后，由于有硝酸根(来自硝酸铜)和H+(来自硫酸)存在，铜会继续溶解：
发生以下反应：
设反应生成气体的物质的量为x
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO(气体符号)+4H2O
3mol 2mol 8mol 2mol
0.03 0.02 0.08 x
解得x=0.02mol(硝酸根离子、氢离子物质的量足够，以铜计算)
V=0.02×22.4=0.448L