Question

FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O的配平过程，包括化合价的升降等等，越详

FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O的配平过程，包括化合价的升降等等，越详细越好，要重点，而且要有序，谢谢

Answer 1

解：FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O；
①式中Fe和N元素化合价有升降，Fe元素化合价由+2价（FeSO4，此化学式只有1个Fe化合价共升了“1个”）升为+3价（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3），N元素化合价有+5价（HNO3）降为+1价（N2O，此化学式中2个N化合价共降了“8个”）。所以有：8FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
②（SO4）2-守恒，所以有8FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+(8/3)Fe2(SO4)3+N2O+H2O
③铁原子守恒所以有8FeSO4+HNO3=（8/3）Fe(NO3)3+(8/3)Fe2(SO4)3+N2O+H2O
④N原子守恒所以有8FeSO4+10HNO3=（8/3）Fe(NO3)3+(8/3)Fe2(SO4)3+N2O+H2O
⑤氢原子守恒所以有8FeSO4+10HNO3=（8/3）Fe(NO3)3+(8/3)Fe2(SO4)3+N2O+5H2O
⑥等式两边同时乘以3得到24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O
⑦检查化合价升降数相等，氧原子守恒

Answer 2

　　先看电子得失 找出氧化剂和还原剂
　　可以看到反应式中亚铁离子变成铁离子 升高一价，硝酸根变成一氧化二氮 降低4价
　　所以发生氧化还原的铁：氮=4:1 。
　　又因为一氧化二氮含两个氮，所以反应式中亚铁离子：一氧化二氮=2:1
　　设硫酸亚铁为2 一氧化二氮为1 则硫酸根为2 所以硫酸铁为2/3 硝酸铁为2/3 因此硝酸为4 水为2
然后化整