Question

将氨水溶液稀释一倍，其OH-浓度减少到原来的1/2?

答案的解释是稀释后，促进了氨水电离，所以OH-浓度大于原来的1/2。但从化学平衡角度，NH3.H2O---(NH4+) + OH-, 稀释后左边，右边的浓度同时都减小了，平衡移动方向该怎么判断？

Answer 1

错误。

越稀越电离，只要是电解质电离，稀释之后都会使平衡向电解方向移动.本来稀释之后，左右浓度都变为原来的二分之一，但是由于稀释促进电离，所以左边的一水合氨小于原来的二分之一，右边的铵根离子和氢氧根离子大于原来的二分之一。

扩展资料

水解和电离的区别有：

1、定义不一样：电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。

2、类型不一样：电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。水解的种类非常多，例如无机盐的水解就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种。

3、使用不一样：电离只适用于经典物理和玻尔模型，使原子和分子电离完全确定性，即每一个问题，始终有一个明确的和可计算的答案。水解的应用非常广泛，例如碱水解的应用，自从人类首次行走在地球上，人类遗体通常是埋葬或火化。

Answer 2

越稀越电离，只要是电解质电离，稀释之后都会使平衡向电解方向移动。本来稀释之后I左右浓度都变为原来的二分之一，但是由于稀释促进电离，所以左边的一水合氨小于原来的二分之一，右边的铵根离子和氢氧根离子大于原来的二分之一

追问

这样的话，就不能用勒夏特列原理解释了？

追答

勒夏特列原理是一个高度概括的理论，需要看情况应用。在可逆反应中需要用勒夏特列原理，在电离中只要记住越稀越电离就行了

Answer 3

越稀越电离（记牢）
所以向右电离

追问

这样的话，就不能用勒夏特列原理解释了？