Question

一道大学化学题

某电镀公司将含CN-废水排入河流每排放一次氰化物,该段河水的BOD就上升3.0mol/dm^3，设反应为2CN-(aq)+2H+(aq)==2CO2(aq)+N2(g)+H2O,求CN-在该段河水中的浓度.（提示：BOD即生化需氧量，指水中有机物由微生物作用进行生物氧化，在一定期间内所消耗溶解氧的量）
答案是2/x=2.5/（3x10^-3/32），最后结果是7.5x10^-5mol/L
看不懂，求解答

Answer 1

我觉得你是不是BOD的单位弄错了，一般BOD给的单位是mg/L，不是mol/L。如果这样的话，答案就对了。
一摩尔CN-被氧化成CO2和N2需要2.5摩尔的氧原子，即2.5/2摩尔的氧气。
所以(3*10^-3)/（2.5*32）= x/2.。其中32g/mol是氧气的摩尔质量。