吸热反应和放热反应定义？？？？
答案:
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。
【吸热反应】
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。
【放热反应】
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
拓展资料:
吸热反应和放热反应的判断方法:
方法一：根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：
反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。
反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
方法二：反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。
若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。
原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要释放能量，若反应物的总键能大于生成物的总键能，说明化学键断裂需要吸收能量比化学键的形成要释放能量多，该反应即为吸热反应，反之亦然。
方法三：根据反应类型来判断：
常见放热：
1、金属和水或酸反应
2、酸碱中和反应
3、一切燃烧
4、大多数化合反应和置换反应
5、缓慢氧化反应如生锈
常见吸热：
1、大多数分解反应：
2、盐水解反应
3、弱电解质的电离
4、少数化合反应：
C(s)+CO2(g)=（高温）2CO
5、其它：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=（高温）CO+H2
参考资料:
吸热反应的逆反应一定是放热反应。
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
例如：C+H2O=（高温）CO+H2
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→(加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应
C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。
(1)所有燃烧或爆炸反应。
如CH4+2 O2=CO2+2 H2O
CH2S+6 F2=CF4+2 HF+SF6
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
如C+CO2=2CO
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。
(6)NaOH或浓硫酸溶于水
反应前总能量大于反应后用能量的化学反应叫做放热反应
