Question

为什么这样能形成原电池，锌又不会和硫酸锌反应，铜也不会和硫酸铜反应，

Answer 1

我记得老师是这样说的

追答

金属和金属的盐溶液都h有电势差

不同金属的电势差不同

中间的盐桥里面有电解质，用来补充电荷

(一下是我的见解)

以下是我的见解:

盐桥使两电解质溶液等电势，而金属与溶液有电势差

追问

但据我所知原电池形成靠化学反应啊，电势差之说虽然可以，但偏离课本了，我是连课本都不能理解啊

追答

有反应的

负极是锌失电子到zn离子

追问

锌不会和硫酸锌反应啊，哪有什么反应呢？

追答

不不不

原电池的发生是因为电势差

电子就想要这么走

因而产生了化学反应

个人认为，电子流动使反应发生

any questions?

追问

还是搞不懂，锌放到硫酸锌里什么也不会发生，铜也一样，但连根导线和盐桥就形成原电池，真是匪夷所思，按照这样的话，只能是用电势差解释了

追答

嗯嗯

你是高一吧

追问

高二快高三，现在一轮复习

高一没学好

追答

哦哦哦

我们一样啊

追问

高二上才开始高中学习生涯啊，汗颜

追答

你是哪里

追问

江西赣州

追答

哦哦

追问

你呢

追答

我们也在一轮复习(沈阳)

追问

一南一北啊呵呵

追答

哈哈

Answer 2

因为锌比铜活泼 更易失电子 锌怎么可能会跟硫酸锌反应？

追问

不发生氧化还原反应怎么形成原电池呢？

追答

负极锌失电子被氧化 正极cuso4被还原

追问

为什么锌会失电子？

追答

因为锌的活泼性很强 你可以搜索一下 形成原电池的条件

追问

条件什么的我都知道旁边就是书本，但我是不能理解，为什么锌活泼性很强它就失电子，但这样的话不是就不存在单质锌啊？所以它肯定是在特定条件下失去了电子，而这个图中的条件，我发现不了任何可以使锌单质失去电子形成锌离子的条件

追答

原电池的构成条件
1、活泼性不同的两电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化还原反应(本质条件)

活泼性不同的两电极

追问

哪有自发的氧化还原反应？