Question

在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3 ）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，

则加入水的体积（ ） A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL
请讲明理由，谢谢！

Answer 1

浓硫酸的密度是大于水的，所以100克浓硫酸的体积是小于100ml的，加水稀释到9摩每升时，相当于体积增加一倍，而原体积小于100，所以加水也小于100

Answer 2

100g 18mol/L的浓硫酸
体积V＝100/p毫升，
18molL-的密度大于1.8
这样100g18molL-的体积 小于60ml
虽然加水体积会缩小一点
但用不了100ml水
但比100/ρ mL 大

选项A正确

追问

60mL哪来的？

密度大于1.8，是怎么算来的？

追答

98%的浓硫酸（密度1.84g•mL-1）

追问

那98%有从何而来？

追答

普通化学数据，是化学常识，没有实验数据不能单独计算
质量分数98%的硫酸密度1.84. 这样简单计算其量的浓度就为18.4molL-
反过来说 也一样
和题目18比对一下
然后算体积不到60，
很简单的题，

“而原体积小于100，所以加水也小于100”
这样的逻辑都可以答对这道题

你怎么会不知道答案,

追问

想不到

追答

设1升质量分数98%的浓硫酸，密度1.84 H2SO4分子量98
1000x1.84x98% 就是溶质H2SO4的质量1000x1.84x98% / 98=18.4mol
这样1升 98%的浓硫酸含18.4molH2SO4 量的浓度=18.4/1=18.4molL-
分数98%的浓硫酸，密度1.84 量浓度18.4molL-
这样题目中18molL-的浓度的硫酸密度接近1.84.
就当p=1.8计算 100克的体积为100/1.8=55.5毫升
这样稀释到9molL-，
理论计算再加入55.5毫升水就可以
就是选项中的D 100/p
实际要稍多一点,稍大于100/p

那个答案解释的并非真正的原因，却也能正确选出答案，
但也仅此而已。
楼上 victoryni 解释的很好，你没有理解，
好多事都是这样的。

Answer 3

如果不考虑加水之后插入分子间间隙、温度改变等等导致的体积变化的话。应该选D。100g密度为
ρ的浓硫酸，体积为100/ρ,所以加入等体积的水就可以了。