Question

2mol PCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应： PCl3(

2mol PCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应： PCl3(g）+Cl2(g)=PCl5(g)
到达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2在相同温体积不变吗度下再次达到平衡时PCl5的物质的量
为什么小于0.2mol?
题目不是说体积不变吗

Answer 1

首先，第一个平衡，PCl5为0.4，所以反应掉的PCl3和Cl2也为0.4mol。那么PCl3剩余2-0.4=1.6mol，Cl2剩余1.0-0.4=0.6mol。假设容器体积为V

则平衡常数K=[PCl5]/([PCl3][Cl2])=(0.4/V)÷[(1.6/V)×(0.6/V)]=V/2.4

然后移去1.0molPCl3和0.5molCl2，瞬时物质的量分别降至1.6-1.0=0.6和0.6-0.5=0.1

然后假设再次达到平衡时，PCl5减少了x。
则PCl5物质的量=0.4-x；PCl3为0.6+x；Cl2为0.1+x

温度未变，所以平衡常数不变
因此 [(0.4-x)/V]÷[(0.6+x)/V×(0.1+x)/V]=V/2.4
变形→（0.4-x）÷[(0.6+x)×(0.1+x)]=1/2.4
再变→ 0.96-2.4x=x2+0.7x+0.06
还变→ x2-3.1x-0.90=0
解：x1=0.5×[-3.1+(3.1^2+4×0.90)^0.5]=0.267
x2=0.5×[-3.1-(3.1^2+4×0.90)^0.5]=-3.37 (无意义解)

所以，再次达到平衡时PCl5物质的量为0.4-0.267=0.133mol

完毕。

追问

太复杂了吧

追答

不复杂啊，平衡常数是高中或大学(忘了高中学不学)的化学内容，代数是初中内容，最后就是二元一次方程，只是我用键盘打字没法像用笔写在纸上那样工整清楚。

^表示次方。特别指出一下。这个是Basic语言中的代号。跟* /是一套的。

追问

计算太费时间了。我们老师说它的压强会变大，所以向逆反应移动，但是题目上不是说了体积不变吗，体积不变，那平衡也不会受影响吧，我就是这点搞不懂

追答

不计算，你就是定性分析。定性分析你哪里能确定它PCl5是否少于0.2mol、

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还有，压强变大反应式向正方向(生成PCl5)移动，你可以再去请教你老师，我吃定你听岔了。

再说这恒容温度，本来恒容时，气相pV=nRT。突然这n就被抽走好多(1molPCl3、0.5molCl2)，体积又不变，你说这压力要不要变？压力变了平衡要不要受影响？——还可以再换句话说，物质的量变了，体积没变，那浓度变没变，浓度变了的话平衡要不要移动？

恒温下，平衡是否移动取决于浓度是否变化——如果是气相，考察压强变化也是可以的。体积是一个影响因素，但是不是直接的影响因素。