标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA 。为什么是错的？
常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。答案上给的是“在标准状况下。。”，在标准状况下，这句话就成立吗？怎么算的？...
常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。答案上给的是“在标准状况下。。”，在标准状况下，这句话就成立吗？怎么算的？
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CH3CH2OH不是气体，在用摩尔体积22.4L/mol算物质的量时，必须注意两个，一个是气体，一个必须是标准状况下。
第二个是正确的，有标准状况的话，总物质的量你可以算出来是0.1mol，一氧化碳和二氧化碳其中都只有一个碳，不管它们怎么混合，它们混合后的碳都是一个，所以碳原子的物质的量是0.1mol，所以是0.1NA.
第二个是正确的，有标准状况的话，总物质的量你可以算出来是0.1mol，一氧化碳和二氧化碳其中都只有一个碳，不管它们怎么混合，它们混合后的碳都是一个，所以碳原子的物质的量是0.1mol，所以是0.1NA.
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乙醇又不是气体，不能用22.4L那个数字；
在标准状况下的话，2.24LCO和CO2混合气体含有的碳原子数为0．1NA，这是因为一个CO和一个CO2分子中都只含有一个碳原子
在标准状况下的话，2.24LCO和CO2混合气体含有的碳原子数为0．1NA，这是因为一个CO和一个CO2分子中都只含有一个碳原子
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呵呵， 乙醇在标况下是液体，气体摩尔体积是对气体而言
第二问：标况下2.24L气体表明有0.1mol的物质，对于CO和CO2每一分子中都有一个碳原子，所以无论两者比例如何都有0.1mol碳原子。
提示：若是CO和C2H2则不成立因为每一分子中碳原子个数不一，总数与两者比例有关
第二问：标况下2.24L气体表明有0.1mol的物质，对于CO和CO2每一分子中都有一个碳原子，所以无论两者比例如何都有0.1mol碳原子。
提示：若是CO和C2H2则不成立因为每一分子中碳原子个数不一，总数与两者比例有关
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